Question

СРОЧНО!!!!!!!!! Помогите пожалуйста: Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 2 л 0,6 N раствора карбоната калия? Напишите с решением

Answer 1

K2CO3 
сначала находим её эквивалентную массу
Делим молярную массу на общую валентность калия ,то есть на 2.
138/2=69
C=m/E·V
C=0.6N
E=69г/моль 
V=2 л
m=C·E·V=0.6N·69г/моль·2л=82.8г
Ответ 82.8 г K2CO3

Answer 2

Для решения этой задачи, нам потребуется знать молярную массу карбоната калия (K2CO3) и формулу для расчета количества вещества в растворе.

1. Найдем молярную массу K2CO3: K (калий) - массовое число: 39.10 г/моль C (углерод) - массовое число: 12.01 г/моль O (кислород) - массовое число: 16.00 г/моль

Молярная масса K2CO3 = (2 * массовое число K) + массовое число C + (3 * массовое число O) = (2 * 39.10) + 12.01 + (3 * 16.00) = 78.20 + 12.01 + 48.00 = 138.21 г/моль

2. Теперь воспользуемся формулой для расчета количества вещества в растворе:

Моль = масса / молярная масса

Масса = моль * молярная масса

3. Переведем объем раствора из литров в миллилитры, чтобы облегчить расчеты:

2 л = 2000 мл

4. Выразим количество вещества в молях:

Количество вещества = концентрация * объем / 1000

где концентрация дана в г/л, поэтому для получения концентрации в г/мл, нужно поделить на 1000.

Теперь можем расчитать массу карбоната калия:

Масса = Количество вещества * молярная масса

Масса = (0.6 * 2000) / 1000 * 138.21

Масса = 1.38 * 138.21

Масса ≈ 190.67 г

Таким образом, для приготовления 2 л 0,6 N раствора карбоната калия необходимо взять около 190.67 г карбоната калия.