Question

Сколько граммов оксида магния может получиться, если для реакции с магнием взять 120 граммов кислорода? Помогите пожалуйста сделать химию, и оформить ка задачу

Answer 1

Решение вашей задачи представлено на фотографии.

Answer 2

2Mg + O2 = 2MgO
n(O2) = m/M = 120г / 32 г/моль = 3,75 моль
n(MgO) = 2n(O2) = 7,5 моль - по уравнению хим.реакции
m(MgO) = n*M = 7,5 моль * 40 г/моль = 300 г
Ответ: 300 г

Answer 3

Давайте рассмотрим химическую реакцию между магнием и кислородом:

2Mg + O2 → 2MgO

Из уравнения реакции видно, что 2 моль магния реагируют с 1 молью кислорода для образования 2 моль оксида магния.

1. Найдем мольное количество кислорода (O2) из массы, используя молярную массу O2: Молярная масса O2 = 16.00 г/моль Мольное количество O2 = масса O2 / молярная масса O2 Мольное количество O2 = 120 г / 16.00 г/моль ≈ 7.5 моль

2. Так как реакция идет согласно стехиометрическому соотношению 2:1 между магнием и кислородом, нам понадобится половина от мольного количества O2 для магния: Мольное количество Mg = 7.5 моль / 2 ≈ 3.75 моль

3. Найдем массу магния, используя молярную массу Mg: Молярная масса Mg = 24.31 г/моль Масса Mg = Мольное количество Mg * молярная масса Mg Масса Mg = 3.75 моль * 24.31 г/моль ≈ 91.125 г

Таким образом, для реакции с 120 граммами кислорода нам понадобится примерно 91.125 грамма магния, чтобы образовалось соответствующее количество оксида магния.