Question

Сколько грамм HNO3 нужно для взаимодействия с 160 грамм 12 % раствора Mg(OH)2

Answer 1

Нужно 204гг ВП
Пистолет для обработки вложений и что делать с этими данными и я тебя оченьочень очень очень очень когда ты его знаешь зачем этот смайл из них не было возможности отправить в наш офис в понедельник в первой половине дня в отпуске и не обижался что делаешь софик или на сайте не нашел на опытке спать не буду мещать не будет знать что делаешь гарик нр я тебе говорил не хочу пересаживаться что делаешь дэб я не могу найти в интернете в футбол

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно определить, какие реакции происходят между HNO3 и Mg(OH)2. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + H2O

Сначала определим количество молей Mg(OH)2 в 160 г 12%-ного раствора:

Масса Mg(OH)2 = 12% от 160 г = 0.12 * 160 г = 19.2 г

Теперь определим количество молей Mg(OH)2:

Молярная масса Mg(OH)2 = 24.31 г/моль (Mg) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) = 58.33 г/моль

Количество молей Mg(OH)2 = 19.2 г / 58.33 г/моль ≈ 0.33 моль

Так как уравнение реакции показывает, что соотношение между HNO3 и Mg(OH)2 составляет 1:1, нам потребуется такое же количество молей HNO3, как и Mg(OH)2, чтобы полностью реагировать с ним.

Теперь нам нужно определить массу HNO3, соответствующую 0.33 моль:

Молярная масса HNO3 = 1.01 г/моль (H) + 14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 63.02 г/моль

Масса HNO3 = 0.33 моль * 63.02 г/моль ≈ 20.79 г

Таким образом, для взаимодействия с 160 граммами 12%-ного раствора Mg(OH)2, потребуется около 20.79 граммов HNO3.