Question

методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций.Укажите восстановитель и окислитель K+H2SO4—>K2SO4+S+H2O

Answer 1

6K+ 4H2SO4 ---> 3K2SO4+ S + 4 H2O
Из K(0) ---> K ( +1) ушел 1е     1|  |6
                                                   |6|
S(+6) ---> S(0) пришло 6е      6|  |1

K- восстановитель
S- окислитель

Answer 2

К сожалению, метод электронного баланса не является широкоизвестным термином или методом для балансировки химических уравнений. Возможно, вы имеете в виду метод балансировки уравнений в реакциях окисления-восстановления с использованием полу-реакций, который называется методом ионно-электронного баланса.

Давайте балансируем уравнение реакции, которое вы предоставили: K + H2SO4 -> K2SO4 + S + H2O

Шаг 1: Разделите уравнение на полу-реакции окисления и восстановления: Окисление: S -> S^6+ Восстановление: K^0 -> K^1+

Шаг 2: Балансируем атомы в каждой полу-реакции: Окисление: S -> S^6+ + 6e^- Восстановление: 2K^0 -> 2K^1+ + 2e^-

Шаг 3: Выравниваем количество электронов в обеих полу-реакциях: Умножим первую полу-реакцию на 2, чтобы получить равное количество электронов: 2S -> 2S^6+ + 12e^- 2K^0 -> 2K^1+ + 2e^-

Шаг 4: Выравниваем количество атомов каждого элемента: Окисление: 2S -> 2S^6+ + 12e^- Восстановление: 2K^0 -> 2K^1+ + 2e^- Количество атомов K и S теперь сбалансировано.

Шаг 5: Собираем обратно исходное уравнение: 2K + H2SO4 -> K2SO4 + S + H2O

Теперь уравнение сбалансировано, и восстановителем (веществом, получающим электроны) является K (потерявший электрон) и окислителем (веществом, отдающим электроны) является S (получивший электрон).