Question

Хлор пропустили через воду образовалась смесь 2-ух кислот, рассчитайте массу каждой кислоты, в растворе известно, что объём хлора = 3 л (Cl2+H2O=HCL+HClO3)

Answer 1

3Cl2+3H2O-->5HCl+HClO3

n(Cl2)=V/Vm=3л/22,4л/моль=0,134 моль

n(HCl)=n(Cl2)*5/3=0,223 моль
m(HCl)=n*M=0,223моль*36,5г/моль=8,14 г

n(HClO3)=n(Cl2)/3=0,0447 моль
m(HClO3)=n*M=0,0447моль*84,5г/моль=3,78 г

Ответ: 8,14 г HCl; 3,78 г HClO3

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала составить уравнение реакции и затем использовать стехиометрию, чтобы найти массу каждой кислоты.

Уравнение реакции:

Cl2 + H2O → HCl + HClO3

Сначала найдем количество вещества хлора (Cl2), которое прореагировало. Объем хлора равен 3 л. Учитывая, что газы ведут себя как идеальные газы при нормальных условиях, можно использовать уравнение идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (атмосферы), V - объем (литры), n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная (0.08206 латм/(мольК)), T - температура (Кельвины).

При нормальных условиях (0 °C или 273.15 К, 1 атм), можно записать:

n(Cl2) = PV / RT n(Cl2) = (1 атм) * (3 л) / (0.08206 латм/(мольК) * 273.15 К) n(Cl2) ≈ 0.1317 моль

Теперь, зная количество вещества хлора, можем использовать коэффициенты стехиометрического уравнения для определения количества вещества каждой кислоты, образующейся в реакции.

Из уравнения реакции видно, что соотношение HCl к HClO3 равно 1:1. Таким образом, количество вещества HCl и HClO3 будут равными.

n(HCl) = n(HClO3) ≈ 0.1317 моль

Далее, чтобы рассчитать массу каждой кислоты, нам нужно знать их молярные массы.

Молярные массы: HCl = 1 г/моль HClO3 = 84.46 г/моль

Теперь можем рассчитать массу каждой кислоты:

Масса HCl = n(HCl) * молярная масса HCl Масса HCl = 0.1317 моль * 1 г/моль ≈ 0.1317 г

Масса HClO3 = n(HClO3) * молярная масса HClO3 Масса HClO3 = 0.1317 моль * 84.46 г/моль ≈ 11.12 г

Таким образом, в растворе образовалось примерно 0.1317 г HCl и 11.12 г HClO3.