Question

Решите пожалуйста по химии,срочно,нужно расставить коэффициент,и решить,и написать что окислитель,а что восстановитель 1) Zn+H2SO4---ZnSO4+S+H2O 2) H2S+O2---S+H2O 3) S+H2SO4---SO2+H2O

Answer 1

3Zп +4Н2SО4 = 3ZпSО4 + S +4Н2О
Zп0 -2е=Zп2+ |2е|3 восстановитель
S+6 +6е=S0 |6е|1 окислитель

Answer 2

1)3 Zn0 + 4 H2SVIO4 → 3 ZnIISVIO4 + S0 + 4 H2O
SVI + 6 e- → S0 (восстановле́ние)

3 Zn0 - 6 e- → 3 ZnII (окисление)

2)2 H2S-II + O20 → 2 S0 + 2 H2O-II

2 S-II - 4 e- → 2 S0 (окисление)

2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановле́ние)

3)S0 + 2 H2SVIO4 → 3 SIVO2 + 2 H2O

S0 - 4 e- → SIV (окисление)

2 SVI + 4 e- → 2 SIV (восстановле́ние)

Answer 3

Давайте рассмотрим каждое химическое уравнение по отдельности и определим окислитель и восстановитель, а затем расставим коэффициенты для сбалансированных уравнений.

1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O

Определение окислителя и восстановителя: В данном случае, цинк (Zn) теряет электроны и переходит из нейтрального состояния в положительное заряженное ионное состояние, что делает его окислителем. Серная кислота (H2SO4), в свою очередь, получает электроны и переходит из положительного состояния в нейтральное, что делает ее восстановителем.

Сбалансируем уравнение:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O

2. H2S + O2 → S + H2O

Определение окислителя и восстановителя: В данном случае, сероводород (H2S) теряет электроны и переходит из нейтрального состояния в положительное заряженное ионное состояние, что делает его окислителем. Кислород (O2), в свою очередь, получает электроны и переходит из положительного состояния в нейтральное, что делает его восстановителем.

Сбалансируем уравнение:

2 H2S + 3 O2 → 2 S + 2 H2O

3. S + H2SO4 → SO2 + H2O

Определение окислителя и восстановителя: В данном случае, сера (S) теряет электроны и переходит из нейтрального состояния в положительное заряженное ионное состояние, что делает ее окислителем. Серная кислота (H2SO4), в свою очередь, получает электроны и переходит из положительного состояния в нейтральное, что делает ее восстановителем.

Сбалансируем уравнение:

S + 2 H2SO4 → 3 SO2 + 2 H2O

Таким образом, сбалансированные уравнения и определения окислителей и восстановителей для каждой реакции выглядят следующим образом:

1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O (окислитель: Zn; восстановитель: H2SO4)
2. 2 H2S + 3 O2 → 2 S + 2 H2O (окислитель: H2S; восстановитель: O2)
3. S + 2 H2SO4 → 3 SO2 + 2 H2O (окислитель: S; восстановитель: H2SO4)