Question

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 46г этанола с металлическим натрием

Answer 1

Вот ответ, рад был помочь

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать химическое уравнение реакции взаимодействия этанола (C2H5OH) с натрием (Na):

C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2

Из уравнения видно, что при реакции образуется водород (H2) и соли этанолата натрия (C2H5ONa).

Далее, нужно вычислить мольную массу этанола (C2H5OH) и массу водорода (H2), которая образуется при реакции.

Мольная масса этанола (C2H5OH) = 2 * (масса углерода) + 5 * (масса водорода) + (масса кислорода) = 2 * 12.01 г/моль + 5 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 46.07 г/моль.

Теперь определим количество молей этанола (C2H5OH) в 46 г:

Количество молей = масса / мольная масса = 46 г / 46.07 г/моль ≈ 0.999 моль.

Согласно уравнению реакции, каждый моль этанола (C2H5OH) даёт один моль водорода (H2).

Таким образом, количество молей водорода (H2) будет также равно 0.999 моль.

Наконец, используем уравнение состояния идеального газа, которое гласит, что 1 моль идеального газа занимает при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) объем около 22.4 л.

Таким образом, количество литров водорода (H2), выделенного при данной реакции:

Объем водорода = количество молей водорода * объем 1 моля H2 = 0.999 моль * 22.4 л/моль ≈ 22.4 л.

Таким образом, при взаимодействии 46 г этанола с металлическим натрием выделится примерно 22.4 литра водорода.