Question

Сколько граммов воды получается при взаимодействии 8 граммов кислорода с водородом

Answer 1

2H2+O2》2H2O
8/32》0.25 моль
0.25 моль - 1 моль
х моль - 2 моль
х》0.5 моль
0.5*18》 9г

Answer 2

Для определения количества воды, образующейся при реакции водорода и кислорода, сначала нужно установить, какая реакция происходит между этими веществами.

Уравнение реакции синтеза воды (образование воды из водорода и кислорода) выглядит следующим образом:

2H2 + O2 → 2H2O

Согласно уравнению, на каждые 2 молекулы молекулы водорода (H2) требуется 1 молекула молекулы кислорода (O2), чтобы образовать 2 молекулы воды (H2O).

Молекулярные массы:

• H2 (водород) = 2 г/моль
• O2 (кислород) = 32 г/моль
• H2O (вода) = 18 г/моль

Теперь, чтобы определить, сколько граммов воды образуется при взаимодействии 8 граммов кислорода, нужно выполнить несколько простых шагов:

1. Найдем количество молей кислорода в 8 граммах O2: Масса = Количество молей × Молекулярная масса Количество молей O2 = 8 г / 32 г/моль ≈ 0.25 моль

2. С учетом уравнения реакции, чтобы получить такое же количество молей воды, умножим количество молей O2 на коэффициент молекул воды (2): Количество молей H2O = 0.25 моль × 2 = 0.5 моль

3. Теперь определим массу 0.5 моль воды: Масса = Количество молей × Молекулярная масса H2O Масса воды = 0.5 моль × 18 г/моль = 9 г

Таким образом, при взаимодействии 8 граммов кислорода с водородом образуется 9 граммов воды.