Question

Рассчитайте объем водорода который может быть получен при действии избытка раствора соляной кислоты на 5,6 г железа

Answer 1

Вот работа по ней пишем кр годовую за 9 класс

Answer 2

Для расчета объема водорода, который может быть получен при действии избытка раствора соляной кислоты на 5,6 г железа, сначала необходимо установить химическую реакцию между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl):

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль железа требуется 2 моля соляной кислоты, и в результате образуется 1 моль водорода.

Для начала, найдем количество молей железа в данной задаче. Для этого воспользуемся молекулярной массой железа:

Молекулярная масса железа (Fe) = 55.845 г/моль

Количество молей железа = масса железа / молекулярная масса железа Количество молей железа = 5.6 г / 55.845 г/моль ≈ 0.1002 моль

Так как реакция требует 2 моля соляной кислоты на 1 моль железа, то моль соляной кислоты должно быть вдвое больше:

Количество молей HCl = 2 * 0.1002 моль ≈ 0.2004 моль

Теперь, найдем объем водорода, который образуется в результате реакции. Для этого воспользуемся законом Гей-Люссака, который утверждает, что объемы реагирующих газов исчисляются в соотношении их коэффициентов в сбалансированном уравнении реакции.

Исходя из уравнения реакции, коэффициент перед молекулой H2 равен 1. Это значит, что на каждую молекулу железа образуется одна молекула водорода.

Таким образом, количество молекул водорода равно количеству молей железа, которое мы вычислили выше:

Количество молекул H2 = 0.1002 моль

Теперь, воспользуемся идеальным газовым законом, чтобы найти объем водорода:

V = n * V_m, где V - объем водорода, n - количество молей водорода, V_m - молярный объем газа при стандартных условиях (V_m ≈ 22.71 л/моль).

V = 0.1002 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.275 л

Таким образом, объем водорода, который может быть получен при действии избытка раствора соляной кислоты на 5,6 г железа, составляет около 2.275 л.