Question

1.Навеску 0,2968 г х.ч. NaCl растворили в мерной колбе на 250 мл. Каков титр раствора по Ag? 2. Т NaOH/HCl = 0,003952 г/мл. Найти ТNaOH. 3.На титрование раствора NaCl израсходовано 19,95 мл раствора AgNO3 с Т AgNO3/Cl = 0,03640. Сколько граммов CI содержит раствор?

Answer 1

Решение во вложении )
В третьей не понял условие(

Answer 2

Для решения каждой из данных задач, нам необходимо использовать стехиометрию химических реакций и знание мольной массы соответствующих соединений.

1. Нахождение титра раствора по Ag (серебру):

Титр AgNO3 (ТAgNO3) указывает на количество граммов AgNO3, необходимых для нейтрализации 1 грамма хлорида натрия (NaCl) в растворе.

Титр AgNO3 = 0,03640 г/мл, что означает 0,03640 г AgNO3 на 1 мл раствора.

Объем раствора AgNO3, использованный для титрования раствора NaCl, составил 19,95 мл.

Теперь можем рассчитать количество граммов AgNO3, использованных для титрования NaCl:

Масса AgNO3 = Титр AgNO3 × Объем AgNO3 Масса AgNO3 = 0,03640 г/мл × 19,95 мл ≈ 0,725 г

Так как реакция между AgNO3 и NaCl происходит в соотношении 1:1, то масса AgNO3, используемая для нейтрализации, равна массе NaCl в растворе.

Теперь переведем массу AgNO3 в количество молей:

Мольная масса AgNO3 = масса AgNO3 Мольная масса AgNO3 = 0,725 г

Теперь у нас есть количество молей NaCl в растворе. Можем рассчитать титр раствора по Ag:

Титр раствора по Ag = количество молей NaCl / объем раствора Титр раствора по Ag = 0,725 г / 0,2968 г/мл ≈ 2,446

Ответ: Титр раствора по Ag ≈ 2,446.

2. Нахождение ТNaOH:

ТNaOH/HCl = 0,003952 г/мл, что означает 0,003952 г NaOH на 1 мл раствора.

Так как реакция между NaOH и HCl происходит в соотношении 1:1, масса NaOH, используемая для нейтрализации, равна массе HCl в растворе.

Теперь переведем массу NaOH в количество молей:

Мольная масса NaOH = масса NaOH Мольная масса NaOH = 0,003952 г

Теперь у нас есть количество молей HCl в растворе. Можем рассчитать ТNaOH:

ТNaOH = количество молей HCl / объем раствора ТNaOH = 0,003952 г / 1 мл = 0,003952 г/мл

Ответ: ТNaOH = 0,003952 г/мл.

3. Нахождение содержания CI (хлорида) в растворе:

Мы знаем, что реакция между AgNO3 и NaCl происходит в соотношении 1:1. Это означает, что количество молей AgNO3, используемое для титрования, равно количеству молей NaCl в растворе.

Мольная масса AgNO3 = 107,87 г/моль (агнонит) Количество молей AgNO3 = масса AgNO3 / мольная масса AgNO3 Количество молей AgNO3 = 0,725 г / 107,87 г/моль ≈ 0,006724 моль

Теперь можем рассчитать количество молей NaCl:

Количество молей NaCl = 0,006724 моль

Мольная масса NaCl = 22,99 г/моль (хлорид натрия) Масса NaCl = количество молей NaCl × мольная масса NaCl Масса NaCl = 0,006724 моль × 22,99 г/моль ≈ 0,154 г

Ответ: Раствор содержит около 0,154 г хлорида (CI).