Question

рассчитайте массу и количество оксидов в образовании при сжигании магния(MgO) образованного при сжиганияимагнии с массой 6 г

Answer 1

2Mg+O2=2MgO
n(Mg)= m/M= 6/24=0,25моль
n(Mg)=n(MgO)=0,25 моль
m(MgO)=M*n=40*0,25=10 г
Ответ: 0,25 моль, 10 г

Answer 2

Для рассчета массы и количества оксидов, образующихся при сжигании магния (Mg) до оксида магния (MgO), нужно учесть реакцию сгорания:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы оксида магния, необходимо 2 атома магния и 1 молекула кислорода.

1. Рассчитаем количество молекул оксида магния (MgO) на основе количества молекул магния (Mg): Количество молекул Mg = масса Mg / молярная масса Mg

Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24.31 г/моль.

Количество молекул Mg = 6 г / 24.31 г/моль ≈ 0.2468 моль

Так как 1 молекула MgO образуется из 2 молекул Mg, то количество молекул MgO будет равно:

Количество молекул MgO = 0.2468 моль / 2 ≈ 0.1234 моль

2. Рассчитаем массу оксида магния (MgO):

Масса MgO = количество молекул MgO * молярная масса MgO

Молярная масса оксида магния (MgO) составляет примерно 40.31 г/моль.

Масса MgO = 0.1234 моль * 40.31 г/моль ≈ 4.9754 г

Таким образом, масса оксида магния, образованного при сжигании 6 г магния, составляет примерно 4.98 г, и количество оксидов в этом процессе равно примерно 0.1234 моль.