Question

Алюминий реагирует с оксидом железа (II) с получением железа и оксида алюминия. Сколько граммов алюминия нужно взять для получения 9 молей железа? Ответ 162, решение СРОЧНОООООО!!!!! ПЛИИИИИИЗЗЗЗ!

Answer 1

Дано
n(Fe) = 9 моль

Решение

2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe

Из уравнения следует, что n (Al) = 2/3 * n(Fe)

n(Al) = 2/3 * n(Fe) = 2/3 * 9 = 6 моль

m(Al) = n(Al) * M(Al) = 6 * 27 = 162 г

Ответ: 162 г

Answer 2

Я сделал пропорцию так, как еёнадо делать в тетради

Answer 3

Для решения этой задачи, сначала составим сбалансированное химическое уравнение реакции между алюминием и оксидом железа (II):

2 Al + 3 FeO -> 3 Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы алюминия (2 Al) реагируют с 3 молекулами оксида железа (II) (3 FeO) для образования 3 молекул железа (3 Fe) и 1 молекулы оксида алюминия (Al2O3).

Согласно уравнению, 2 моль алюминия приведут к образованию 3 моль железа. Чтобы получить 9 молей железа, нужно использовать:

(9 моль железа / 3 моль алюминия) * 2 моль алюминия = 6 моль алюминия.

Теперь нужно найти массу 6 молей алюминия. Для этого используется молярная масса алюминия, которая составляет примерно 26.98 г/моль.

Масса 6 молей алюминия: 6 моль * 26.98 г/моль ≈ 161.88 г.

Таким образом, чтобы получить 9 молей железа, нужно взять около 161.88 г алюминия. Ответ округляется до 162 г, что соответствует вашему ответу 162.