Question

При взаимодействии 10,2 грамм окиси алюминия с соляной кислотой выделится водород. найти его обЪем.

Answer 1

Водород не выдедится, выделится вода.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить количество водорода, которое выделится при реакции окиси алюминия с соляной кислотой, а затем найти его объем при стандартных условиях.

Шаг 1: Написание уравнения реакции.

Уравнение реакции между окисью алюминия (Al2O3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

Шаг 2: Расчет молей окиси алюминия.

Масса окиси алюминия составляет 10,2 грамма.

Масса молярного образца Al2O3 = масса Al2O3 / молярная масса Al2O3 Молярная масса Al2O3 = 2 * масса атомов алюминия + масса атомов кислорода Молярная масса Al2O3 = (2 * 26.98 г/моль) + 16.00 г/моль Молярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль

Моли окиси алюминия = масса Al2O3 / молярная масса Al2O3 Моли окиси алюминия = 10,2 г / 101.96 г/моль Моли окиси алюминия ≈ 0,1 моль

Шаг 3: Расчет молей водорода.

Из уравнения реакции видно, что при реакции с 1 молью Al2O3 выделяется 3 моля водорода. Поскольку у нас 0,1 моль Al2O3, количество выделяющегося водорода будет:

Моли водорода = 3 моль/моль Al2O3 * 0,1 моль Моли водорода = 0,3 моль

Шаг 4: Расчет объема водорода при стандартных условиях.

1 моль газа при стандартных условиях занимает около 22,7 литра. Таким образом, 0,3 моль водорода займет:

Объем водорода = 0,3 моль * 22,7 л/моль Объем водорода ≈ 6,81 литра

Таким образом, при взаимодействии 10,2 грамма окиси алюминия с соляной кислотой, выделится примерно 6,81 литра водорода при стандартных условиях.