Question

какой объем сернистого газа (н.у) образуется при обжиге 1000г цинковой обманки, содержащей 20% примесей

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится химическое уравнение реакции обжига цинковой обманки (цинкового сульфида) и расчет количество образующегося сернистого газа.

Цинковый сульфид (ZnS) обжигается по уравнению:

ZnS(s) + 2 O2(g) -> ZnO(s) + 2 SO2(g)

Согласно уравнению, каждая молекула цинкового сульфида (ZnS) дает две молекулы сернистого газа (SO2).

1. Рассчитаем количество молекул цинкового сульфида (ZnS) в 1000 г образца. Масса цинковой обманки = 1000 г Процент содержания цинкового сульфида = 100% - 20% (процент примесей) = 80% Масса цинкового сульфида = 0.8 * 1000 г = 800 г

Молярная масса цинкового сульфида (ZnS) = масса Zn + масса S = 65.38 г/моль + 32.06 г/моль = 97.44 г/моль

Количество молекул цинкового сульфида (ZnS) = масса / молярная масса = 800 г / 97.44 г/моль ≈ 8.21 моль

2. Рассчитаем количество молекул сернистого газа (SO2), образующегося в результате обжига.

Так как каждая молекула цинкового сульфида (ZnS) даёт 2 молекулы сернистого газа (SO2), то общее количество молекул сернистого газа равно:

Количество молекул SO2 = 8.21 моль (молекул ZnS) * 2 = 16.42 моль

3. Рассчитаем объем сернистого газа (SO2) при нормальных условиях (н.у.), используя идеальный газовый закон.

Объем одного мола любого газа при нормальных условиях (н.у.) равен приблизительно 22.7 л.

Объем сернистого газа (SO2) при н.у. = 16.42 моль * 22.7 л/моль ≈ 372.314 л

Таким образом, при обжиге 1000 г цинковой обманки с содержанием 20% примесей, образуется примерно 372.314 л сернистого газа (SO2) при нормальных условиях (н.у.).