Question

При взаимодействии 40 г гидроксида натрия с серной кислотой получено 60 г сульфата натрия. Сколько процентов это составляект от теоретически возможного выхода?

Answer 1

Дано:
m(NaOH) = 40 r
m(пр.Na2SO4)=60 r
Найти:
η(Na2SO4)-?

M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)= m/M = 40 r/40 г/моль = 1 моль
M(Na2SO4) = 142 г/моль
n(пр.Na2SO4) = m(пр.Na2SO4)/М = 60 г/142 г/моль = 0,4225 моль
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что n(теор.Na2SO4)=0,5n(NaOH)
n(теор.Na2SO4)= 0,5*1 моль = 0,5 моль
η(Na2SO4) = n(пр.Na2SO4)/n(теор.Na2SO4) = 0,4225 моль/0,5 моль = 0,845  или 84,5%
Ответ: 84,5%

Answer 2

Во вложении:
______________

Answer 3

Для решения этой задачи нам необходимо определить, сколько сульфата натрия можно получить теоретически при полном превращении 40 г гидроксида натрия.

1. Найдем молекулярные массы соединений:

• Гидроксид натрия (NaOH) = 22,99 г/моль (молярная масса натрия) + 16,00 г/моль (молярная масса кислорода) + 1,01 г/моль (молярная масса водорода) ≈ 40 г/моль.
• Сульфат натрия (Na2SO4) = 22,99 г/моль (молярная масса натрия) + 32,06 г/моль (молярная масса серы) + 64,00 г/моль (молярная масса кислорода) + 4 * 16,00 г/моль (молярная масса кислорода в воде) ≈ 142 г/моль.

2. Определим теоретически возможное количество сульфата натрия при реакции гидроксида натрия с серной кислотой: 40 г NaOH * (1 моль Na2SO4 / 40 г NaOH) = 1 моль Na2SO4.

3. Теперь найдем массу этого количества сульфата натрия: 1 моль Na2SO4 * 142 г/моль = 142 г Na2SO4.

4. Теперь вычислим процент выхода, используя данные из условия задачи: Процент выхода = (Масса полученного продукта / Теоретическая масса продукта) * 100 Процент выхода = (60 г / 142 г) * 100 ≈ 42.25%

Таким образом, процент выхода сульфата натрия составляет около 42.25% от теоретически возможного выхода.