Question

вычислить массу осадка выпавшего при взаимодействии 3г. серной кислотыс с кислоты с хлоридом бария решение записать

Answer 1

BaCl₂ + H₂SO₄ ⇒ BaSO₄↓ + 2HCl
m(H₂SO₄) = 3 г
n(H₂SO₄) = n(BaSO₄)
n(H₂SO₄) = m/M = 3/(2+32+64) = 3/98 = 0.03 моль
m(BaSO₄) = n * M = 0.03 * (137 + 32 + 64) = 0.03 * 233 = 7 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо узнать, какой осадок образуется при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) с хлоридом бария (BaCl2). Когда происходит реакция между серной кислотой и хлоридом бария, образуется барийсульфат (BaSO4) в виде осадка.

Уравнение реакции: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется барийсульфат (BaSO4) и соляная кислота (HCl). Так как в задаче указано, что 3 г серной кислоты взаимодействует с хлоридом бария, предполагаем, что 3 г - это масса серной кислоты.

Теперь нам нужно вычислить массу образовавшегося барийсульфата (BaSO4). Для этого используем мольные соотношения реакции.

1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль BaSO4, так как коэффициенты перед реагентами и продуктами равны 1.

Молярные массы: H2SO4: 98 г/моль (2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O)) BaSO4: 233,4 г/моль (137 (Ba) + 32 (S) + 4 * 16 (O))

Теперь выполним простой расчет массы барийсульфата (BaSO4):

Масса BaSO4 = (Масса H2SO4 / молярная масса H2SO4) * молярная масса BaSO4

Масса BaSO4 = (3 г / 98 г/моль) * 233,4 г/моль ≈ 7,15 г

Таким образом, масса осадка (барийсульфата), образовавшегося при взаимодействии 3 г серной кислоты с хлоридом бария, составляет примерно 7,15 г.