Question

Какой объём углекислого газа (CO2) получится при горении 1 кг углерода (C)?

Answer 1

Дано:m(C) = 1 кг = 1000 гНайти:V(CO2)-?
M(C) = 12 г/мольn(C) = m(C)/M(C) = 1000 г/12 г/моль = 83,333 мольVm = 22,4 л/моль
С+О2 = СО2Из УХР следует, что n(CO2)=n(C)n(CO2)= 83,333 мольV(CO2)=n(CO2)*Vm = 83,333 моль*22,4 л/моль = 1866,7 л ≈1,9 м³
Ответ: 1,9 м³

Answer 2

Для рассчета объема углекислого газа (CO2), который получится при горении 1 кг углерода (C), нужно знать соотношение массы и молекулярных масс углерода и углекислого газа.

Молекулярная масса углерода (C) = 12 г/моль Молекулярная масса углекислого газа (CO2) = 12 г/моль (углерод) + 2 * 16 г/моль (кислород) = 44 г/моль

Теперь можно использовать стехиометрическое соотношение для расчета. В ходе горения 1 моль углерода образуется 1 моль углекислого газа:

1 моль C + O2 → 1 моль CO2

Таким образом, при горении 1 кг углерода (1000 г) образуется:

Моль углерода = масса углерода / молекулярная масса углерода Моль углерода = 1000 г / 12 г/моль ≈ 83.33 моль

Объем углекислого газа (CO2) = моль CO2 * молекулярная масса CO2 / плотность углекислого газа Объем углекислого газа ≈ 83.33 моль * 44 г/моль / плотность углекислого газа

Учитывая, что плотность углекислого газа примерно равна 1.98 кг/м³ (при стандартных условиях), мы можем вычислить:

Объем углекислого газа ≈ 83.33 моль * 44 г/моль / 1.98 кг/м³ ≈ 1878.78 литров

Таким образом, при горении 1 кг углерода образуется примерно 1878.78 литров углекислого газа (CO2) при стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атмосфера).