Question

Сколько грамм CaO получится при сгорании 10 г Ca?

Answer 1

2Ca + O2 = 2CaO
n=m/M
n(Ca)= 10/40= 0,25 моль
n(CaO)=n(Ca)=0.25
m=M*n
m(CaO)=56*0.25=14

Answer 2

При сгорании кальция (Ca) в воздухе образуется кальций оксид (CaO), также известный как известь или негашеная известь. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

2 Ca + O2 -> 2 CaO

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы CaO требуется 2 атома кальция (Ca) и 1 молекула кислорода (O2).

Атомная масса кальция (Ca) примерно равна 40 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O2) примерно равна 32 г/моль.

Молекулярная масса CaO (кальция оксида) равна массе кальция плюс массе кислорода: Молекулярная масса CaO = 40 г/моль (Ca) + 16 г/моль (O) = 56 г/моль.

Теперь мы знаем, что для образования 56 г CaO требуется 2 * 40 г Ca и 1 * 32 г O2.

Так как у нас есть только 10 г Ca, нужно выяснить, сколько граммов CaO можно получить из этого количества.

(10 г Ca) / (40 г/моль) = 0.25 моль Ca

Так как у нас есть 2 моля Ca в уравнении реакции на 1 моль CaO, то:

0.25 моль Ca * (1 моль CaO / 2 моль Ca) = 0.125 моль CaO

Теперь можем найти массу CaO:

0.125 моль CaO * 56 г/моль = 7 г CaO.

Итак, при сгорании 10 г Ca образуется примерно 7 г CaO.