Question

2h2s+O2 электронный баланс

Answer 1

2H2S + O2 =2 S +2 H2O

S(-2) -2e = S(O)                 2             S - восстановитель , процесс  ок-ия

O2(0) +4          = 2O(-2)     1             О - окислитель , вос-ия

Answer 2

Это химическое уравнение представляет реакцию, в которой две молекулы гидрида дибора (2H2S) и одна молекула кислорода (O2) реагируют в электронно-сбалансированной реакции.

Предполагая, что оба гидрида дибора (H2S) находятся в водородной форме (перенесенные электроны в виде протонов и электронов), а также что кислород (O2) находится в форме кислородных атомов, которые могут участвовать в электронных переносах, можем записать уравнение в виде:

2H2S + O2 → 2H2O + S2

В данной реакции две молекулы гидрида дибора (H2S) реагируют с одной молекулой кислорода (O2), образуя две молекулы воды (H2O) и молекулы дисульфида (S2). Электронный баланс в данном уравнении соответствует числу атомов водорода и кислорода до и после реакции.