Question

К раствору, содержащему 27 г хлорида меди (II), прибавили избыток гидроксида калия. При этом выпал осадок гидроксида меди (II), массой 19 г, определите выход продукта реакции (в процентах). С дано и подробным решением. Буду благодарна.

Answer 1

Дано
m(CuCL2) = 27 g
m прак (Cu(OH)2)= 19 g
------------------------
η(Cu(OH)2)-?
  27                            X
CuCL2+2NaOH-->Cu(OH)2+2NaCL
    135                        98
M(CuCL2) = 135 g/mol , M(Cu(OH)2) = 98 g/mol

X = 27*98 / 135 = 19.6 g
η(Cu(OH)2) = m прак (Cu(OH)2) / m теор(Cu(OH)2) * 100%
η(Cu(OH)2)= 19/19.6*100% = 96.7%
ответ 96.7%

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическую реакцию между хлоридом меди (II) и гидроксидом калия:

CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KCl

Молярная масса CuCl2 (хлорид меди (II)): 63.55 г/моль Молярная масса Cu(OH)2 (гидроксид меди (II)): 97.56 г/моль

1. Рассчитаем количество вещества хлорида меди (II) в растворе:

Количество вещества CuCl2 = масса / молярная масса Количество вещества CuCl2 = 27 г / 63.55 г/моль ≈ 0.4253 моль

2. Найдем моль соответствующего продукта реакции, который будет выпадать - гидроксида меди (II):

Моль Cu(OH)2 = 0.4253 моль (по уравнению реакции)

3. Теперь рассчитаем массу гидроксида меди (II):

Масса Cu(OH)2 = количество вещества × молярная масса Масса Cu(OH)2 = 0.4253 моль × 97.56 г/моль ≈ 41.43 г

4. Рассчитаем выход продукта реакции (гидроксида меди (II)) в процентах:

Выход продукта (%) = (масса полученного продукта / масса исходного вещества) × 100% Выход продукта (%) = (19 г / 41.43 г) × 100% ≈ 45.84%

Таким образом, выход продукта реакции (гидроксида меди (II)) составляет примерно 45.84%.