Question

РЕШИТЬ ЗАДАЧИ С ОФОРМЛЕНИЕМ(обязательно пж) 1 задача. Какую массу железа можно получить при восстановлении 464 г Fe3O4 оксидом углерода (II), если потери составляют 15%? 2 задача. При действии избытка концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия массой 11,7 г выделился хлороводород объемом 4 л (н. у.) Определите выход продукта реакции. 3 задача. К раствору, содержащему 27 г хлорида меди (II), прибавили избыток гидроксида калия. При этом выпал осадок гидроксида меди (II), массой 19 г, определите выход продукта реакции ( в процентах).

Answer 1

Ответ:

Вот первое

Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2

n(Fe3O4)=464/232=2 моль

тогда теоретически можно получить 6 моль железа, а практически 6*0.85=5.1 моль

а это 285.6 г железа

Объяснение:

дальше не знаю)

Answer 2

1 задача. Для решения этой задачи, сначала найдем мольную массу Fe3O4: Fe = 55.85 г/моль O = 16 г/моль Тогда мольная масса Fe3O4 = 3*55.85 + 4*16 = 231.85 г/моль

Теперь найдем количество вещества Fe3O4: n = m/M, где m - масса вещества, M - мольная масса n = 464 г / 231.85 г/моль = 2 моль

Так как Fe3O4 восстанавливается оксидом углерода (II), то уравнение реакции будет: Fe3O4 + C → 3Fe + CO2

Согласно уравнению, 1 моль Fe3O4 дает 3 моль железа, значит 2 моль Fe3O4 дадут 6 моль железа.

Теперь найдем массу полученного железа: m(Fe) = n*M = 6 моль * 55.85 г/моль = 335.1 г

Учитывая потери в 15%, окончательная масса железа будет: m(Fe) = 335.1 г * (1 - 0.15) = 284.835 г

Ответ: масса железа, полученного при восстановлении 464 г Fe3O4 оксидом углерода (II) с учетом потерь, составляет 284.835 г.

2 задача. Для решения этой задачи, сначала найдем количество вещества NaCl: n(NaCl) = m/M, где m - масса вещества, M - мольная масса n(NaCl) = 11.7 г / (22.99 + 35.45) г/моль = 0.2 моль

Так как хлороводород выделился в объеме 4 л (н.у.), то по уравнению реакции: NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl 1 моль NaCl дает 2 моль HCl, значит 0.2 моль NaCl дадут 0.4 моль HCl

Теперь найдем массу выделившегося хлороводорода: m(HCl) = n*M = 0.4 моль * 36.46 г/моль = 14.584 г

Учитывая, что 1 моль газа при н.у. занимает объем 22.4 л, то 4 л (н.у.) хлороводорода составляют: V(HCl) = 4 л * (36.46 г/моль) / (22.4 л/моль) = 6.5 г

Таким образом, выход продукта реакции (HCl) составляет 6.5 г.

3 задача. Для решения этой задачи, сначала найдем количество вещества CuCl2: n(CuCl2) = m/M, где m - масса вещества, M - мольная масса n(CuCl2) = 27 г / (63.55 + 2*35.45) г/моль = 0.2 моль

Так как прибавлен избыток гидроксида калия, то уравнение реакции будет: CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl 1 моль CuCl2 дает 1 моль Cu(OH)2, значит 0.2 моль CuCl2 дадут 0.2 моль Cu(OH)2

Теперь найдем массу выпавшего осадка гидроксида меди (II): m(Cu(OH)2) = n*M = 0.2 моль * (63.55 + 2*16) г/моль = 19.2 г

Учитывая, что начальная масса CuCl2 составляла 27 г, то выход продукта реакции составляет: Выход = (масса Cu(OH)2 / начальная масса CuCl2) * 100% = (19.2 г / 27 г) * 100% = 71.11%

Ответ: выход продукта реакции (Cu(OH)2) составляет 71.11%.