Question

При взаимодействии нитрата серебра с бромидом магния образуются бромид серебра и нитрат магния: 2AgNO3 + MgBr2 > 2AgBr+ Mg(NO3)2 Вычисли, какое количество вещества бромида магния должно прореагировать, чтобы образовалось 0,36 моль бромида серебра. N(MgBr2)=? моль

Answer 1

MgBr2 + AgNO3 = AgBrстрелка вниз + Mg(NO3)2 
mприм(MgBr2)=4г*0,2=0,8г
mч(MgBr2)=4г-0,8=3,2г
mприм(AgNO3)=(3,2г*170г)/184г=3г
mт(AgNO3)=3:2=1,5
mч(AgNO3)=1,5-3=-1,5
Задача решается по недостатку:
m(AgBr)=(3,2г*188г)/184г=3,3г
Ответ:m(AgBr)=3,3г
 

Answer 2

Дано уравнение реакции:

2AgNO3 + MgBr2 -> 2AgBr + Mg(NO3)2

Мы знаем, что образуется 0,36 моль бромида серебра (AgBr). Чтобы определить количество вещества бромида магния (MgBr2), которое необходимо для реакции, нам нужно использовать коэффициенты стехиометрического уравнения.

Из уравнения видно, что коэффициент перед MgBr2 равен 1. Это означает, что каждые 2 молекулы AgNO3 реагируют с 1 молекулой MgBr2.

Так как у нас есть 0,36 моль AgBr, и между AgBr и MgBr2 есть соотношение 2:1, то количество молей MgBr2 можно рассчитать следующим образом:

Моли MgBr2 = 0,36 моль AgBr * (1 моль MgBr2 / 2 моль AgBr) = 0,36 моль / 2 = 0,18 моль

Ответ: количество вещества бромида магния (MgBr2) должно быть 0,18 моль.