Question

При взаимодействии нитрата серебра с бромидом магния образуются бромид серебра и нитрат магния: 2AgNO3 + MgBr2 → 2AgBr + Mg(NO3)2.Вычисли, какое количество вещества нитрата серебра должно прореагировать, чтобы образовалось 0,18 моль нитрата магния. Ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Ответ: n(AgNO3)= .....моль.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     Х моль                                                   0,18 моль

  2AgNO3   +    MgBr2   =    2AgBr   +   Mg(NO3)2

n = 2 моль                                               n=1 моль

Х моль   AgNO3   -   0,18 моль   Mg(NO3)2

2 моль   AgNO3   -   1 моль  Mg(NO3)2

n(AgNO3) = 2 * 0,18 / 1 = 0,36 моль

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Исходя из сбалансированного уравнения реакции:

2AgNO3 + MgBr2 → 2AgBr + Mg(NO3)2

Мы видим, что коэффициент перед AgNO3 равен 2, что означает, что 2 молекулы AgNO3 реагируют с 1 молекулой MgBr2.

Из условия задачи у нас есть 0,18 моль нитрата магния (Mg(NO3)2).

Чтобы найти количество вещества нитрата серебра (AgNO3), которое прореагировало, мы должны использовать стехиометрическое соотношение между AgNO3 и Mg(NO3)2:

2 мол AgNO3 реагируют с 1 мол Mg(NO3)2.

Таким образом, количество вещества AgNO3, которое прореагировало, можно вычислить по следующей формуле:

n(AgNO3) = (0,18 моль Mg(NO3)2) * (2 моль AgNO3 / 1 моль Mg(NO3)2)

n(AgNO3) = 0,18 * 2 = 0,36 моль

Ответ: n(AgNO3) = 0,36 моль.