Question

Задачуу плииз! Какой объем углекислого газа выделится в результате реакции горения 100 г раствора бутанола с массовой долей 60 %?

Answer 1

Дано
m( ppa C4H9OH) = 100 g
W(C4H9OH) = 60%
===================
V(CO2)-?
===================
m(C4H9OH) = 100 * 60% / 100% = 60 g
2C4H9OH+13O2-->8CO2+10H2O
M(C4H9OH) = 74 g/mol
n(C4H9OH) = m/M = 60 / 74 = 0.81  mol
2n(C4H9OH) = 8n(CO2)
n(CO2) = 8*0.81 / 2 = 3.24 mol
V(CO2) = n*Vm = 3.24 * 22.4 = 72.576 L
Ответ: 72.576 л
===============

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала составим уравнение реакции горения бутанола:

C₄H₉OH + 6O₂ → 4CO₂ + 5H₂O

Из уравнения видно, что при горении одной молекулы бутанола образуется 4 молекулы углекислого газа (CO₂).

Шаг 1: Найдем молекулярную массу бутанола (C₄H₉OH):

Масса углерода (C) = 4 * масса атома углерода = 4 * 12.01 г/моль = 48.04 г/моль Масса водорода (H) = 9 * масса атома водорода = 9 * 1.01 г/моль = 9.09 г/моль Масса кислорода (O) = 1 * масса атома кислорода = 1 * 16.00 г/моль = 16.00 г/моль

Молекулярная масса бутанола: Масса C₄H₉OH = 48.04 г/моль + 9.09 г/моль + 16.00 г/моль ≈ 73.13 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей бутанола в 100 г раствора:

Масса = Молярная масса × Количество молей

Количество молей бутанола = Масса / Молярная масса Количество молей бутанола = 100 г / 73.13 г/моль ≈ 1.367 моль

Шаг 3: Теперь рассчитаем количество молей углекислого газа (CO₂) при горении 1.367 моль бутанола:

Так как уравнение реакции показывает, что за одну моль бутанола образуется 4 моли CO₂, то для 1.367 моль бутанола количество молей CO₂ равно:

Количество молей CO₂ = 1.367 моль × 4 моль CO₂ / 1 моль бутанола ≈ 5.468 моль CO₂

Шаг 4: Найдем массу углекислого газа:

Масса CO₂ = Количество молей CO₂ × Молярная масса CO₂ Масса CO₂ = 5.468 моль × 44.01 г/моль ≈ 240.88 г

Ответ: В результате реакции горения 100 г раствора бутанола с массовой долей 60 % образуется примерно 240.88 г углекислого газа (CO₂).