Question

Определи, какой объём (л) углекислого газа выделяется (н. у.) при разложении 17 моль карбоната кальция: CaCO3=CaO+CO2↑.

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2↑.
Ответ: 380,8 л

Answer 2

Для определения объема углекислого газа (CO2), который выделяется при разложении 17 моль карбоната кальция (CaCO3), необходимо знать объем одного молекуля углекислого газа (CO2).

Уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO3 = CaO + CO2↑

Из уравнения видно, что при разложении одного мола CaCO3 образуется один моль CO2. Таким образом, если у нас есть 17 молей CaCO3, то образуется такой же объем CO2.

Для рассчета этого объема можно использовать универсальный газовый закон, который гласит, что один моль идеального газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфера давления) объем около 22,71 литра.

Таким образом, объем углекислого газа (CO2), выделяющегося при разложении 17 моль карбоната кальция, составит примерно 17 моль * 22,71 л/моль ≈ 385,07 литров.