Question

найти массу осадка который образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 150 г 20% раствора хлорида меди(II)

Answer 1

Дано
m(ppa CuCL2) = 150 g
W(CuCL2) = 20%
------------------------------------
m(Cu(OH)2-?
m(CuCL2) = 150*20% / 100% = 30 g
   30                           X
CuCL2+2NaOH-->Cu(OH)2+2NaCL
   135                       98

M(CuCL2) = 135 , M(Cu(OH)2) = 98 g/mol

X = 30*98 / 135 = 21.78 g
ответ 21.78 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала составим химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом меди(II) (CuCl2):

2 NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2 NaCl

Затем определим стехиометрические коэффициенты реакции. Из уравнения видно, что 2 молекулы гидроксида натрия реагируют с 1 молекулой хлорида меди(II).

Теперь рассчитаем молы реагентов:

Масса хлорида меди(II) (CuCl2) = 150 г Концентрация раствора CuCl2 = 20%

Для расчета количества вещества (в молях) воспользуемся формулой:

Молы = масса / молярная масса

Молярная масса CuCl2 = масса Cu + 2 * масса Cl = 63.55 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 134.45 г/моль

Молы CuCl2 = 150 г / 134.45 г/моль ≈ 1.117 моль

Так как стехиометрический коэффициент CuCl2 в уравнении равен 1, то 1 моль CuCl2 образует 1 моль Cu(OH)2.

Теперь рассчитаем массу осадка Cu(OH)2:

Масса Cu(OH)2 = молы Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2

Молярная масса Cu(OH)2 = масса Cu + 2 * масса O + 2 * масса H = 63.55 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 97.55 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 1.117 моль * 97.55 г/моль ≈ 109.22 г

Ответ: Масса осадка Cu(OH)2, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 150 г 20% раствора хлорида меди(II), составляет приблизительно 109.22 г.