Question

Решите химию, тема: окислительно-восстановительная реакция K2S+KMnO4+H2SO4=S+MnSO4+K2SO4+H2Oрасставьте коэффициенты, и напишите пжл схему электронного баланса

Answer 1

Ответ есть на фотографии

Answer 2

Cтавь спасибо и лучший ответ.
Ответ:
5K2S + 2KMnO4 + 8H2SO4  = 5S +  2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
S(-2) -2e  = S (0)         |5       | восстановитель, окисление
Mn(+7) +5e = Mn(+2)  |2       | окислитель, восстановление

Answer 3

Для решения окислительно-восстановительной реакции и выравнивания уравнения, сначала составим несбалансированное химическое уравнение:

K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Теперь выравниваем уравнение, соблюдая законы сохранения массы и заряда. Начнем с элементов, которые участвуют в одной реакции:

1. Выравниваем атомы кислорода, добавляя молекулы воды (H2O) в соответствии с количеством кислорода на правой стороне:

K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

2. Выравниваем атомы водорода, добавляя протоны (H+) в соответствии с количеством водорода на левой стороне:

K2S + KMnO4 + 8H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

3. Выравниваем атомы калия, добавляя их на левую сторону:

2K2S + KMnO4 + 8H2SO4 → S + MnSO4 + 2K2SO4 + 8H2O

4. Выравниваем атомы марганца, добавляя коэффициент 5 перед KMnO4 на левой стороне:

2K2S + 5KMnO4 + 8H2SO4 → S + 5MnSO4 + 2K2SO4 + 8H2O

Теперь уравнение сбалансировано, и оно выглядит следующим образом:

2K2S + 5KMnO4 + 8H2SO4 → S + 5MnSO4 + 2K2SO4 + 8H2O

Схема электронного баланса для данной реакции:

1. Калий (K) имеет окислительное состояние +1, так как он находится в соединении K2S (сульфид калия).
2. Марганец (Mn) имеет окислительное состояние +7, так как он находится в соединении KMnO4 (соль калия перманганата).
3. Кислород (O) обычно имеет окислительное состояние -2, за исключением пероксидов, где оно равно -1.
4. Сера (S) в K2S имеет окислительное состояние -2, а в S на правой стороне уравнения имеет окислительное состояние 0.
5. Водород (H) в H2SO4 имеет окислительное состояние +1, а в H2O на правой стороне уравнения имеет окислительное состояние 0.

Теперь рассмотрим изменение окислительных состояний:

1. Калий (K) не изменяет своего окислительного состояния, так как участвует только в протонировании.

2. Марганец (Mn) изменяет свое окислительное состояние с +7 до +2:

Коэффициент окисления (KMnO4) → (MnSO4) +7 (Mn) → +2 (Mn)

3. Кислород (O) изменяет свое окислительное состояние с -2 до -2 (окислительное состояние воды) и с -2 до 0 (окислительное состояние серы):

Коэффициент окисления (KMnO4) → (MnSO4) → (H2O) → (H2SO4) -2 (O) → -2 (O) → 0 (O) → -2 (O)

4. Сера (S) изменяет свое окислительное состояние с -2 до 0:

Коэффициент окисления (K2S) → (S) -2 (S) → 0 (S)

5. Водород (H) не изменяет своего окислительного состояния, так как участвует только в протонировании.

После того, как проведен анализ окислительных состояний, можно убедиться, что электронный баланс выполняется, и реакция сбалансирована.