Question

1. У какого из элементов, магния или кальция, сильнее выражены металлические свойства? Охарактеризуйте этот элемент на основе его положения в ПСХЭ в свете теории строения атома (период, группа, подгруппа, количество протонов, нейтронов, электронов в атоме, электронная формула и валентные электроны, электронно-графическая формула внешнего энергетического уровня, формула высшего оксида и его характер, формула высшего гидроксида и его характер). 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al → AlBr3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al2(SO4)3. Для реакции (5) напишите полное и сокращенное ионные уравнения. Для реакции (2) составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель

Answer 1

У кальция сильнее выражены металлические свойства. Находится в 4 периоде, во 2 группе, главной подгруппе.
Общее кол-во протонов 20.
Общее кол-во нейтронов 20.
Общее число электронов в атоме 20.

40/20Ca 1s^2 2s^2 P6 3s2 p6 4s2
II.
1) 2AL + 3Br2= 2AlBr3
2) 2AlBr3+3Cl2=2AlCl3+3Br2
3)AlCl3+3NaOH= 3NaCl+Al(OH)3
4)2Al(OH)3=3H2O+Al2O3
5)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
2Al3+3SO4=Al2(SO4)3

Answer 2

1. Сравнение металлических свойств магния и кальция:

Магний (Mg) и кальций (Ca) оба являются металлами, но их свойства отличаются из-за их положения в периодической системе химических элементов (ПСХЭ).

Магний (Mg):

• Период: 3
• Группа: 2
• Подгруппа: s-блок, 2-ая группа
• Количество протонов: 12
• Количество нейтронов: обычно 12, но может варьироваться в изотопах
• Количество электронов в атоме: 12 (2 электрона в первом энергетическом уровне и 8 электронов во втором энергетическом уровне)
• Электронная формула: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
• Валентные электроны: 2
• Электронно-графическая формула внешнего энергетического уровня: 3s^2
• Формула высшего оксида: MgO (оксид магния)
• Характер высшего оксида: Щелочной оксид (реагирует с водой, образуя щелочные растворы)

Кальций (Ca):

• Период: 4
• Группа: 2
• Подгруппа: s-блок, 2-ая группа
• Количество протонов: 20
• Количество нейтронов: обычно 20, но может варьироваться в изотопах
• Количество электронов в атоме: 20 (2 электрона в первом энергетическом уровне и 8 электронов во втором энергетическом уровне и 8 электронов в третьем энергетическом уровне)
• Электронная формула: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2
• Валентные электроны: 2
• Электронно-графическая формула внешнего энергетического уровня: 4s^2
• Формула высшего оксида: CaO (оксид кальция)
• Характер высшего оксида: Щелочной оксид (реагирует с водой, образуя щелочные растворы)

Магний и кальций оба обладают металлическими свойствами, но кальций, как элемент периода 4, имеет больше энергетических уровней в атоме, что делает его менее металлическим по сравнению с магнием, элементом периода 3.

2. Уравнения реакций для превращений Al → AlBr3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al2(SO4)3:

a) Al (алюминий) → AlBr3 (трибромид алюминия): 2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3

b) AlBr3 (трибромид алюминия) → AlCl3 (трихлорид алюминия): AlBr3 + 3 Cl2 → AlCl3 + 3 Br2

c) AlCl3 (трихлорид алюминия) → Al(OH)3 (гидроксид алюминия): AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3 + 3 HCl

d) Al(OH)3 (гидроксид алюминия) → Al2O3 (оксид алюминия): 2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O

e) Al2O3 (оксид алюминия) → Al2(SO4)3 (сульфат алюминия): Al2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2O

Полное и сокращенное ионные уравнения для реакции (5):

Полное ионное уравнение: Al2O3 + 6 H+ + 3 SO4^2- → Al2(SO4)3 + 3 H2O

Сокращенное ионное уравнение: Al2O3 + 6 H+ → Al2(SO4)3 + 3 H2O

Электронный баланс для реакции (2): Из уравнения Al + Br2 → AlBr3 следует, что алюминий (Al) окисляется, а бром (Br2) восстанавливается.

Окислитель: Br2 (бром) Восстановитель: Al (алюминий)