Question

При взаимодействии 5.6л этилена и 5г воды образовалось 12 г раствора этилового спирта. Вычислите массовую долю C2H5OH в полученном растворе. С дано и решением, пожалуйста:)

Answer 1

Ответ: 93,75%
решение в прикрепленном файле

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем количество молей этилена и воды, которые взаимодействовали.

1. Найдем количество молей этилена (C2H4): Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT где P - давление (допустим, стандартное атмосферное давление, около 1 атм), V - объем газа (5.6 л), n - количество молей газа, которое хотим найти, R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л * атм / (моль * К)), T - температура (предположим комнатная температура, приближенно 298 К).

Мы знаем, что этилен (C2H4) - газ, поэтому этот подход применим.

P * V = n * R * T n = (P * V) / (R * T) n = (1 атм * 5.6 л) / (0.0821 л * атм / (моль * К) * 298 К) ≈ 0.229 моль.

2. Найдем количество молей воды (H2O): Для этого воспользуемся формулой: масса = количество молей * молярная масса.

Молярная масса H2O ≈ 18 г/моль.

Масса воды = 5 г. Количество молей H2O = 5 г / 18 г/моль ≈ 0.278 моль.

3. Теперь, чтобы определить, какое количество этилового спирта (C2H5OH) образуется, нужно заметить, что образование этилового спирта происходит по реакции:

C2H4 + H2O → C2H5OH.

Из уравнения реакции следует, что каждый молекула этилена (C2H4) реагирует с одной молекулой воды (H2O) для образования одной молекулы этилового спирта (C2H5OH).

Таким образом, количество молей этилового спирта (C2H5OH) равно минимальному из количеств молей реагентов: 0.229 моль (это количество молей этилена).

4. Вычислим массу этилового спирта: Масса C2H5OH = количество молей * молярная масса C2H5OH.

Молярная масса C2H5OH ≈ 46 г/моль.

Масса C2H5OH = 0.229 моль * 46 г/моль ≈ 10.534 г.

5. Вычислим массовую долю C2H5OH в полученном растворе:

Массовая доля = (масса C2H5OH / общая масса раствора) * 100%.

Общая масса раствора = масса C2H5OH + масса воды.

Общая масса раствора = 10.534 г + 5 г = 15.534 г.

Массовая доля C2H5OH = (10.534 г / 15.534 г) * 100% ≈ 67.8%.

Таким образом, массовая доля этилового спирта (C2H5OH) в полученном растворе составляет приблизительно 67.8%.