Question

Определить объем, занимаемый 5,25 г азота при 26 гр и давлении 98,9 кПа (742 мм рт.ст.) Только решение.

Answer 1

Решение.
M(N2) = 28 г/моль
28 г азота занимают объем   22,4 л
5,25 г азота ------//------//------    V₀
V₀=5,25*22,4/28 = 4,2 л
V=P₀V₀T/(PT₀) = 101,3*4,2*299/(98,9*273)=4,71 л
Ответ: 4,71 л 

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура газа в абсолютной шкале (Кельвин).

Для начала, нам нужно определить количество вещества (моли) азота. Для этого воспользуемся молярной массой азота (N2), которая составляет около 28 г/моль.

Масса (m) = 5.25 г, Молярная масса (M) азота = 28 г/моль.

Количество вещества (n) можно найти с помощью формулы:

n = m / M,

n = 5.25 г / 28 г/моль ≈ 0.1875 моль.

Теперь, у нас есть количество вещества азота. Мы также знаем давление (P = 98.9 кПа = 742 мм рт.ст.) и температуру (T = 26 °C = 299 К).

Теперь мы можем найти объем (V) с помощью уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT.

V = (nRT) / P,

V = (0.1875 моль * 8.314 м^3⋅кПа / (моль⋅К) * 299 К) / 98.9 кПа.

Обратите внимание, что мы использовали универсальную газовую постоянную R в единицах м^3⋅кПа / (моль⋅К).

Теперь производим расчет:

V = (0.1875 моль * 8.314 м^3⋅кПа / (моль⋅К) * 299 К) / 98.9 кПа,

V ≈ 0.557 м^3.

Таким образом, объем, занимаемый 5,25 г азота при 26 °C и давлении 98,9 кПа (742 мм рт.ст.), составляет около 0.557 м^3.