Question

Який об'єм вуглекислого газу можна добути при розкладі 26 г кальцій карбонату,в якому домішки складають 5%?

Answer 1

Если 5% это примеси, то 95% — чистое вещество.

26 грамм = 100%

у грамм = 95%

26/100 = у/95;

у = (26*95)/100 = 24.7 грамм CaCO3.

CaCO3 (t°)= CaO + CO2

24.7/100 = z/22.4;

z = (24.7*22.4)/100 = 5.5 л

Answer 2

Для того, щоб знайти об'єм вуглекислого газу (CO2), який можна отримати при розкладі 26 г кальцій карбонату (CaCO3) з 5% домішками, спочатку вам потрібно знайти масу чистого кальцій карбонату без домішок.

Кальцій карбонат (CaCO3) має молекулярну масу: Ca: 40.08 г/моль, C: 12.01 г/моль, O: 16.00 г/моль.

Розрахуємо масу кальцій карбонату без домішок: Маса CaCO3 без домішок = 26 г - 5% від 26 г.

1. Знайдемо 5% від 26 г: 5% = 5/100 = 0.05 Маса домішок = 0.05 * 26 г = 1.3 г.

2. Знайдемо масу CaCO3 без домішок: Маса CaCO3 без домішок = 26 г - 1.3 г = 24.7 г.

Тепер ми знаємо масу чистого кальцій карбонату без домішок (24.7 г). Далі використаємо його для розрахунку об'єму вуглекислого газу, що утвориться при розкладі.

Реакція розкладу кальцій карбонату: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Маса вуглекислого газу (CO2), що утвориться, буде дорівнювати масі кальцінь карбонату без домішок, тому: Маса CO2 = 24.7 г.

Для розрахунку об'єму CO2, використаємо співвідношення маси, молекулярної маси і об'єму газів.

1 моль будь-якого газу за нормальних умов (температура 0 °C та тиск 1 атм) займає об'єм приблизно 22.7 л.

Молекулярна маса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 16.00 г/моль (O) + 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль.

Тепер знайдемо кількість молей CO2: Кількість молей CO2 = Маса CO2 / Молекулярна маса CO2 Кількість молей CO2 = 24.7 г / 44.01 г/моль ≈ 0.561 моль.

Знаючи кількість молей CO2, знайдемо об'єм: Об'єм CO2 = Кількість молей CO2 * Об'єм 1 молі CO2 при нормальних умовах (близько 22.7 л/моль). Об'єм CO2 ≈ 0.561 моль * 22.7 л/моль ≈ 12.73 л.

Отже, при розкладі 26 г кальцій карбонату з 5% домішками можна отримати приблизно 12.73 л вуглекислого газу.