Question

сколько оксида кальция можно получить при прокаливании 1 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция

Answer 1

Дано:
m (CaCO3 тех) = 1кг = 1000г
W (CaCO3) = 80% = 0.8

Найти;
m (CaO) - ?

Решение:
CaCO3 =(t°)= CaO + CO2

m (CaCO3) = W (CaCO3) * m (CaCO3 тех) = 0.8 * 1000 = 800г

n (CaCO3) = m/M = 800 / 100 = 8 моль

n (CaO) = n (CaCO3) = 8 моль (по уравнению)

m (CaO) = n * M = 8 * 56 = 448г

Ответ: m (CaO) = 448г

Answer 2

Для расчета количества оксида кальция (CaO), которое можно получить при прокаливании 1 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция (CaCO3), нужно учитывать молекулярные массы элементов и реакции, происходящей при прокаливании.

Реакция прокаливания карбоната кальция (известняка) выглядит следующим образом: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Из реакции видно, что 1 моль карбоната кальция (CaCO3) превращается в 1 моль оксида кальция (CaO) и 1 моль углекислого газа (CO2).

Молекулярные массы: CaCO3: 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль CaO: 40.08 (Ca) + 16.00 (O) = 56.08 г/моль

Теперь найдем массу карбоната кальция в 1 кг известняка: Масса CaCO3 = 1 кг * 0.8 (80%) = 0.8 кг

Теперь найдем количество молей CaCO3: Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молекулярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 0.8 кг / 100.09 г/моль ≈ 0.007995 моль

Так как 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO, количество молей CaO будет таким же: Количество молей CaO ≈ 0.007995 моль

Теперь найдем массу оксида кальция: Масса CaO = Количество молей CaO * Молекулярная масса CaO Масса CaO = 0.007995 моль * 56.08 г/моль ≈ 0.448 г

Таким образом, при прокаливании 1 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция, можно получить около 0.448 г оксида кальция.