Question

Записать электронную конфигурацию атома рубидия 37Rb

Answer 1

...........................

Answer 2

Атом рубидия (Rb) имеет атомный номер 37, что означает, что у него 37 электронов. Электронная конфигурация описывает распределение этих электронов по энергетическим уровням и подуровням.

Электронная конфигурация атома рубидия (37Rb) выглядит следующим образом:

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^1

В данной конфигурации:

• Числа в верхнем индексе представляют количество электронов в каждом подуровне (s, p, d).
• Числа после буквы s, p, d представляют энергетические уровни (корневые уровни), на которых расположены электроны.

Объяснение шаг за шагом:

1s^2: Энергетический уровень 1 (K) содержит 2 электрона в подуровне s (максимальное количество электронов в подуровне s равно 2).

2s^2 2p^6: Энергетический уровень 2 (L) содержит 8 электронов. 2s подуровень содержит 2 электрона, а 2p подуровень содержит 6 электронов.

3s^2 3p^6: Энергетический уровень 3 (M) содержит 18 электронов. 3s подуровень содержит 2 электрона, а 3p подуровень содержит 6 электронов.

4s^2 3d^10 4p^6: Энергетический уровень 4 (N) содержит 18 электронов. 4s подуровень содержит 2 электрона, 3d подуровень содержит 10 электронов, и 4p подуровень содержит 6 электронов.

5s^1: Энергетический уровень 5 (O) содержит 1 электрон в подуровне s.

Итак, общее количество электронов в атоме рубидия равно 37, и электронная конфигурация атома Rb составляет 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^1.