Question

Через раствор меди (ll) хлорида пропустили сероводород и получили осадок массой 24 г. Какой объем сероводорода был потрачен?

Answer 1

Решение во вложении. Успехов в химии!

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить количество меди (II) хлорида, которое прореагировало с сероводородом, чтобы получить 24 грамма осадка. Затем, зная уравнение реакции, можно вычислить количество сероводорода (H2S), которое было потрачено.

Шаг 1: Определение количества меди (II) хлорида, прореагировавшего с сероводородом.

1. Найдем молекулярные массы веществ: Медь (II) хлорид (CuCl2) — молярная масса меди (Cu) + 2 * молярная масса хлорида (Cl): Молярная масса меди (Cu) ≈ 63.55 г/моль Молярная масса хлорида (Cl) ≈ 35.45 г/моль Молярная масса меди (II) хлорида (CuCl2) ≈ 63.55 + 2 * 35.45 ≈ 134.45 г/моль

2. Найдем количество вещества меди (II) хлорида, используя массу осадка (24 г) и молярную массу меди (II) хлорида: Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества меди (II) хлорида = 24 г / 134.45 г/моль ≈ 0.1788 моль

Шаг 2: Определение объема сероводорода, который был потрачен.

Уравнение реакции между медью (II) хлоридом и сероводородом: CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl

1 моль CuCl2 соответствует 1 моль H2S по коэффициентам перед реагентами и продуктами.

3. Таким образом, количество вещества сероводорода, которое было потрачено, равно 0.1788 моль.

4. Чтобы определить объем сероводорода, воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V = n * Vm, где V — объем газа, n — количество вещества газа, Vm — молярный объем газа при стандартных условиях (обычно примерно равен 22.4 л/моль).

5. Подставим значение количества вещества сероводорода (n = 0.1788 моль) и молярный объем газа (Vm ≈ 22.4 л/моль) в уравнение: V = 0.1788 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.0 л.

Ответ: Было потрачено примерно 4.0 л сероводорода.