Question

Вычислите количество вещества азотной кислоты необходимой для реакции с 80 г 10% раствора гидраксида натрия

Answer 1

853764651818818188151534372282282822525

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, следует выполнить следующие шаги:

1. Найти массу гидроксида натрия в растворе.
2. Составить уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH), чтобы определить их стехиометрическое соотношение.
3. Найти количество вещества азотной кислоты, необходимое для реакции с гидроксидом натрия.

Шаг 1: Найти массу гидроксида натрия в растворе. Масса гидроксида натрия = 10% от массы раствора. Масса раствора гидроксида натрия = 80 г. Масса гидроксида натрия = 10% × 80 г = 8 г.

Шаг 2: Составить уравнение реакции между азотной кислотой и гидроксидом натрия. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу азотной кислоты требуется одна молекула гидроксида натрия.

Шаг 3: Найти количество вещества азотной кислоты. Масса азотной кислоты = 8 г (так как это масса гидроксида натрия, которая будет реагировать). Молярная масса HNO3 (азотной кислоты) = 1 + 14 + 16(3) = 63 г/моль.

Количество вещества азотной кислоты (в молях) = масса / молярная масса Количество вещества HNO3 = 8 г / 63 г/моль ≈ 0.127 моль.

Ответ: Для реакции с 80 г 10% раствора гидроксида натрия требуется приблизительно 0.127 моль азотной кислоты.