Question

Химики, помогите пожалуйста) Решите задачу. К раствору гидроксида натрия добавили 29,4 г фосфорной кислоты. Вычислите массу гидроксида натрия. (3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O)

Answer 1

N(H3PO4)=29,4 г/98 г/моль=0,3 моль
n(NaOH)=(0,3моль*3моль)/1моль=0,9моль
m(NaOH)=0,9моль*40г/моль=36г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала определить, какие вещества являются реагентами, а какие продуктами реакции. По химическому уравнению, видим, что реагентами являются гидроксид натрия (NaOH) и фосфорная кислота (H3PO4), а продуктами реакции будут соль натрия и вода.

Дано: Масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 29,4 г

Мы хотим найти массу гидроксида натрия (NaOH).

Для решения задачи, нужно применить стехиометрию, сравнивая мольные соотношения между реагентами и продуктами.

1. Найдем количество молей фосфорной кислоты (H3PO4): Масса H3PO4 / молярная масса H3PO4 = количество молей H3PO4 29,4 г / 98 г/моль (молярная масса H3PO4) ≈ 0,3 моль H3PO4

2. Согласно уравнению реакции, соотношение между NaOH и H3PO4 составляет 3:1. Таким образом, количество молей NaOH также должно быть равно 0,3 моль.

3. Теперь найдем массу гидроксида натрия (NaOH): Масса NaOH = количество молей NaOH × молярная масса NaOH Масса NaOH = 0,3 моль × 40 г/моль (молярная масса NaOH) ≈ 12 г

Таким образом, масса гидроксида натрия составляет приблизительно 12 г.