Question

Помогите пж Определите количество осадка полученного при сливании 200гр. 16,8% раствора гидроксида (основания) калия с хлоридом железа (III)

Answer 1

Все решено на фото.

Answer 2

Для того чтобы решить данную задачу, нужно выяснить химическую реакцию между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом железа (III) (FeCl3) и определить, какой продукт образуется в результате реакции.

Химическое уравнение реакции между KOH и FeCl3 выглядит следующим образом:

KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)3

Из уравнения видно, что при реакции образуется хлорид калия (KCl) и гидроксид железа(III) (Fe(OH)3). Теперь нужно вычислить количество вещества каждого компонента, а затем определить количество осадка, которое образуется.

1. Рассчитаем количество вещества гидроксида калия (KOH) в 200 г 16,8% раствора.

Масса KOH = 200 г × 0,168 (16,8% = 0,168 в десятичном виде) = 33,6 г

Теперь нам нужно рассчитать количество вещества KOH, используя его молярную массу. Молярная масса KOH = масса K (39,10 г/моль) + масса O (16,00 г/моль) + масса H (1,01 г/моль) = 56,11 г/моль

Количество вещества KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 33,6 г / 56,11 г/моль ≈ 0,599 моль

2. Теперь рассчитаем количество вещества хлорида железа(III) (FeCl3) в 200 г раствора.

Так как раствор содержит только 16,8% гидроксида калия, остальное составляет вода и хлорид железа(III).

Масса вещества, не являющегося KOH, в растворе = 200 г - 33,6 г = 166,4 г

Теперь рассчитаем количество вещества FeCl3, используя его молярную массу. Молярная масса Fe (55,85 г/моль) + 3 × масса Cl (3 × 35,45 г/моль) = 162,2 г/моль

Количество вещества FeCl3 = масса FeCl3 / молярная масса FeCl3 = 166,4 г / 162,2 г/моль ≈ 1,028 моль

3. Теперь найдем реакционное соотношение между KOH и Fe(OH)3 из уравнения реакции.

1 моль KOH реагирует с 1 моль Fe(OH)3

Так как количество KOH (0,599 моль) и FeCl3 (1,028 моль) несоответствующее реакционное соотношение, в данной реакции ограничивающим реагентом будет KOH. Это означает, что KOH полностью реагирует, а FeCl3 останется в избытке.

4. Теперь рассчитаем количество вещества Fe(OH)3, которое образуется.

Количество вещества Fe(OH)3 = количество вещества KOH (ограничивающий реагент) = 0,599 моль

5. Наконец, рассчитаем массу Fe(OH)3, используя его молярную массу. Молярная масса Fe (55,85 г/моль) + 3 × масса O (3 × 16,00 г/моль) + 3 × масса H (3 × 1,01 г/моль) = 106,867 г/моль

Масса Fe(OH)3 = количество вещества Fe(OH)3 × молярная масса Fe(OH)3 = 0,599 моль × 106,867 г/моль ≈ 63,999 г

Таким образом, количество осадка (гидроксида железа(III)), полученного при сливании 200 г 16,8% раствора гидроксида калия с хлоридом железа(III), составляет приблизительно 64 г.