Question

Через раствор, содержащий 30г гидроксида калия, пропустили сернистый газ до образования сульфита калия. Вычислите массу образовавшейся соли.

Answer 1

Решение находится во вложении. 

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько грамм сульфита калия образуется при реакции сернистого газа с гидроксидом калия.

Сначала, давайте определим химическую реакцию между сернистым газом и гидроксидом калия:

SO2 (сернистый газ) + 2KOH (гидроксид калия) → K2SO3 (сульфит калия) + H2O (вода)

Из уравнения реакции видно, что 1 моль SO2 реагирует с 2 молями KOH, образуя 1 моль K2SO3. Для расчета массы сульфита калия нам необходимо знать количество молей гидроксида калия, а затем использовать соответствующие мольные соотношения.

1. Вычислим количество молей гидроксида калия (KOH):

Масса KOH = 30 г Молярная масса KOH = 39.10 г/моль (масса атомного веса K) + 15.99 г/моль (масса атомного веса O) + 1.01 г/моль (масса атомного веса H) Молярная масса KOH = 56.11 г/моль

Количество молей KOH = Масса KOH / Молярная масса KOH Количество молей KOH = 30 г / 56.11 г/моль ≈ 0.534 моль

2. Теперь, зная количество молей KOH, вычислим количество молей K2SO3, которое образуется:

Мольное соотношение между KOH и K2SO3: 2 моль KOH → 1 моль K2SO3 Количество молей K2SO3 = 0.534 моль (KOH) / 2 ≈ 0.267 моль (K2SO3)

3. Наконец, определим массу сульфита калия (K2SO3):

Масса K2SO3 = Количество молей K2SO3 × Молярная масса K2SO3 Молярная масса K2SO3 = 39.10 г/моль (масса атомного веса K) × 2 + 32.06 г/моль (масса атомного веса S) + 16.00 г/моль (масса атомного веса O) × 3 Молярная масса K2SO3 ≈ 158.27 г/моль

Масса K2SO3 = 0.267 моль (K2SO3) × 158.27 г/моль ≈ 42.32 г

Таким образом, масса образовавшегося сульфита калия составляет около 42.32 г.