Question

Пожалуйста помогите срочно. Масса нитрата серебра, необходимая для осаждения хлорида 104 г 20%-ного раствора хлорида бария.

Answer 1

Если без пояснения то ответ 34г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо определить количество нитрата серебра (AgNO3), которое реагирует с хлоридом бария (BaCl2) в 20%-ном растворе массой 104 г хлорида бария.

Для начала, давайте определим стехиометрическое соотношение между хлоридом бария и нитратом серебра, используя химическое уравнение реакции между ними:

BaCl2 + 2AgNO3 -> Ba(NO3)2 + 2AgCl

Из уравнения видно, что каждые 1 моль BaCl2 реагирует с 2 молями AgNO3. Теперь найдем молекулярные массы соединений:

Масса BaCl2 = 104 г (дано) Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль + 2 * 35.45 г/моль ≈ 208.23 г/моль

Теперь найдем количество молей хлорида бария:

Количество молей BaCl2 = Масса BaCl2 / Молярная масса BaCl2 Количество молей BaCl2 = 104 г / 208.23 г/моль ≈ 0.4999 моль (округлим до 5 знаков после запятой)

Так как стехиометрическое соотношение между BaCl2 и AgNO3 1:2, то для реакции с 0.4999 молью BaCl2 потребуется в два раза больше молей AgNO3:

Количество молей AgNO3 = 2 * Количество молей BaCl2 Количество молей AgNO3 = 2 * 0.4999 моль ≈ 0.9998 моль (округлим до 4 знаков после запятой)

Теперь осталось найти массу нитрата серебра, соответствующую найденному количеству молей:

Масса AgNO3 = Количество молей AgNO3 * Молярная масса AgNO3 Молярная масса AgNO3 ≈ 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 169.87 г/моль

Масса AgNO3 = 0.9998 моль * 169.87 г/моль ≈ 169.81 г (округлим до двух знаков после запятой)

Таким образом, для осаждения хлорида бария из 104 г 20%-ного раствора хлорида бария необходимо около 169.81 г нитрата серебра.