Question

масса бромной воды с массовой долей брома 3.2 которую может обесцветить ацетилен объемом 0,448 л равна____________г.

Answer 1

Ответ прикрепил......

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать информацию о реакции обесцвечивания бромной воды ацетиленом и уравнение реакции:

C2H2 + Br2 → C2H2Br2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль ацетилена (C2H2) реагирует с 1 моль брома (Br2), образуя 1 моль дибромэтана (C2H2Br2).

Массовая доля брома в бромной воде (HBrO) составляет 3.2%, что означает, что в 100 г бромной воды содержится 3.2 г брома.

Теперь мы можем рассчитать массу бромной воды (HBrO), которая содержит 3.2 г брома:

Масса брома в HBrO = 3.2 г

Так как молярная масса брома (Br) составляет около 79.9 г/моль, то количество молей брома в HBrO можно рассчитать:

Количество молей брома = Масса брома / Молярная масса брома Количество молей брома = 3.2 г / 79.9 г/моль

Теперь нам нужно определить количество молей ацетилена (C2H2), которое реагирует с этим количеством брома. Для этого нужно знать объем ацетилена и условия реакции (температура и давление). Однако, в предоставленной задаче отсутствуют эти данные. Поэтому без этой информации невозможно точно определить количество ацетилена, необходимого для обесцвечивания бромной воды.

Если у вас есть дополнительные данные о реакции или условиях, пожалуйста, предоставьте их, и я буду рад помочь вам дальше.