Question

вычислите объем газа образующегося при взаимодействии 365 грамм 10процентного раствора соляной кислоты с избытком сульфида цинка

Answer 1

Пользуйся на здоровье 

Answer 2

Для вычисления объема газа, образующегося при взаимодействии соляной кислоты с сульфидом цинка, необходимо сначала определить химическую реакцию, которая происходит между этими веществами. Исходя из этой реакции, можно определить количество образующегося газа и его объем.

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом цинка (ZnS) выглядит следующим образом:

HCl + ZnS → H2S + ZnCl2

Согласно уравнению, при взаимодействии 1 моль соляной кислоты и 1 моль сульфида цинка образуется 1 моль газа сероводорода (H2S).

Теперь, чтобы рассчитать объем газа, образующегося при взаимодействии 365 грамм 10% раствора соляной кислоты, нужно выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Рассчитать количество соляной кислоты (HCl) в граммах в данном растворе. Шаг 2: Посчитать количество молей HCl, зная его молярную массу. Шаг 3: Определить количество молей H2S, которое образуется при реакции с указанным количеством HCl. Шаг 4: Найти объем газа H2S, зная, что 1 моль газа занимает приблизительно 22,4 литра при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфера).

Давайте приступим к вычислениям.

Шаг 1: Рассчитаем количество соляной кислоты (HCl) в граммах в 10% растворе массой 365 грамм.

Количество HCl = 10% от массы раствора Количество HCl = 0.10 * 365 г = 36.5 г

Шаг 2: Рассчитаем количество молей HCl, зная его молярную массу. Молярная масса HCl составляет примерно 36.5 г/моль.

Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество молей HCl = 36.5 г / 36.5 г/моль ≈ 1 моль

Шаг 3: Определим количество молей H2S, которое образуется при реакции с 1 молью HCl.

Согласно уравнению реакции: 1 моль HCl → 1 моль H2S

Шаг 4: Определим объем газа H2S при стандартных условиях, зная, что 1 моль газа занимает приблизительно 22,4 литра.

Так как у нас 1 моль HCl и образуется 1 моль H2S, то объем H2S будет таким же, как объем HCl.

Объем H2S = 22,4 литра

Итак, при взаимодействии 365 грамм 10% раствора соляной кислоты с избытком сульфида цинка образуется примерно 22,4 литра газа сероводорода (H2S) при стандартных условиях.