Question

К раствору содержащему 16 г сульфата меди(II) прибавили избыток раствора гидроксида калия.Вычислите массу образовавшегося осадка помогите прошу!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

n(CuSO4)= 16/160 = 0,1 (моль)

n(Cu(OH)2)= n(CuSO4)=  0,1 (моль)

m(Cu(OH)2)= n(CuSO4)=  0,1*98 = 9,8 (грамм) 

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала составим химическое уравнение реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом калия:

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата меди(II) (молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль) реагирует с 2 молями гидроксида калия (молярная масса KOH = 56.11 г/моль) для образования 1 моль осадка гидроксида меди(II) (молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль).

1. Найдем количество молей сульфата меди(II) в данном случае: Масса = 16 г Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль

Количество молей CuSO4 = Масса / Молярная масса Количество молей CuSO4 = 16 г / 159.61 г/моль ≈ 0.1003 моль

2. Найдем количество молей гидроксида калия: Так как гидроксид калия добавляется в избытке, мы можем считать, что он реагирует полностью. Таким образом, количество молей KOH равно удвоенному количеству молей CuSO4:

Количество молей KOH = 2 * 0.1003 моль ≈ 0.2006 моль

3. Теперь определим, сколько молей осадка Cu(OH)2 образуется. По уравнению реакции, на 1 моль CuSO4 образуется 1 моль Cu(OH)2:

Количество молей Cu(OH)2 = 0.1003 моль

4. Найдем массу образовавшегося осадка гидроксида меди(II): Масса = Количество молей * Молярная масса Масса = 0.1003 моль * 97.56 г/моль ≈ 9.78 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида меди(II) составляет примерно 9.78 г.