Question

К сплаву массой 16,5 г состоящему из алюминия и серебра , прилили раствор соляной кислоты . При этом выделилось 13,44 л газа(н.у.) Определите массу серебра в сплаве.СРОЧНО!!!!

Answer 1

Ag + HCl ≠

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

x/54 = 13.44/67.2;

x = (54*13.44)/67.2 = 10.8 (г) — Al

==> m(Ag) = 16.5 - 10.8 = 5.7 (г)

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно составить уравнение реакции между металлами и соляной кислотой.

Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Уравнение реакции между серебром и соляной кислотой: Ag + 2HCl → AgCl + H2↑

Из уравнений видно, что на каждый атом алюминия выделяется 3 молекулы водорода, а на каждый атом серебра выделяется только 1 молекула водорода.

Шаг 1: Найдем количество молекул водорода, выделенного из сплава: Объем газа можно привести к стандартным условиям (н.у.): 13.44 л * (273 K / 273.15 K) * (1 atm / 1.01325 bar) = 13.25 л

Находим количество молекул водорода: n(H2) = PV / RT где P - давление (в атмосферах), V - объем (в литрах), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / моль * К), T - температура (в Кельвинах).

n(H2) = (13.25 л * 1 атм) / (0.0821 л * атм / моль * К * 273 K) ≈ 0.623 моль

Шаг 2: Найдем количество молей алюминия в сплаве: Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль m(Al) = 16.5 г

n(Al) = m(Al) / Молярная масса алюминия n(Al) = 16.5 г / 26.98 г/моль ≈ 0.612 моль

Шаг 3: Найдем количество молей серебра в сплаве, зная, что общее количество молей в сплаве равно сумме молей алюминия и серебра: n(Ag) + n(Al) = 0.612 моль + n(Ag)

n(Ag) = 0.623 моль - 0.612 моль ≈ 0.011 моль

Шаг 4: Найдем массу серебра в сплаве: Молярная масса серебра (Ag) = 107.87 г/моль m(Ag) = n(Ag) * Молярная масса серебра m(Ag) = 0.011 моль * 107.87 г/моль ≈ 1.187 г

Ответ: Масса серебра в сплаве составляет приблизительно 1.187 г.