Question

СРОСНО ПОМОГИТЕ С ДАНО И РЕШЕНИЕМ. ДАЮ 40 БАЛОВ!!!! Найдите массу и количество вещества натрия меди (II)образовавшуюся при взаимодействии оксида меди (II) массой 4Г с азотистой кислотой

Answer 1

Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди (II) с азотной кислотой?

Дано:

m(CuO) = 4г.

Найти: m(Cu(N03)2). Решение.

4 г х г

CuO + 2HN03 = Cu(N03)2 + Н20

1 моль 1 моль

80 г 188 г

Мг(СиО) = 64 4- 16 = 80

М(СиО) = 80 г/моль

т(СиО) = 80 г

Mr(Cu(N03)2) = 64 4- 14-2 + 16-6 = 188 М(СиО) = 188 г/моль т(СиО) = 188 г/моль

4 г/80 г = х г/188 г; х = 4 г-188 г/80 г = 9,4 г.

Ответ. Образуется 9,4 г нитрата меди.

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу!

Для решения задачи, мы должны сначала сформулировать уравнение реакции между оксидом меди (II) (CuO) и азотистой кислотой (HNO3) и затем использовать его для определения массы и количества вещества натрия меди (II) (Cu(NO3)2), образующегося в реакции.

Уравнение реакции: CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что между 1 молью CuO и 2 молями HNO3 образуется 1 моль Cu(NO3)2. Теперь, давайте рассчитаем молекулярные массы реагентов и продукта:

Молярная масса CuO = 63.55 г/моль + 16.00 г/моль = 79.55 г/моль Молярная масса HNO3 = 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 48.00 г/моль = 63.02 г/моль Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 г/моль + (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) * 2 = 187.55 г/моль

Теперь, найдем количество вещества (моль) CuO и HNO3:

Моль CuO = масса CuO / молярная масса CuO Моль CuO = 4 г / 79.55 г/моль ≈ 0.0503 моль

Поскольку коэффициент реакции между CuO и HNO3 равен 1:2, нам нужно вдвое увеличить количество вещества HNO3:

Моль HNO3 = 2 * 0.0503 моль ≈ 0.1006 моль

Теперь, посмотрим на уравнение реакции, чтобы понять, что 1 моль Cu(NO3)2 образуется из 1 моль CuO. Значит, количество молей Cu(NO3)2 будет равно 0.0503 моль.

Теперь, найдем массу Cu(NO3)2:

Масса Cu(NO3)2 = моль Cu(NO3)2 * молярная масса Cu(NO3)2 Масса Cu(NO3)2 = 0.0503 моль * 187.55 г/моль ≈ 9.44 г

Таким образом, масса и количество вещества натрия меди (II) (Cu(NO3)2), образовавшегося при реакции, составляют приблизительно 9.44 г и 0.0503 моль соответственно.