Question

Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при сжигании 1 м3 природного газа, содержащего 96 % метана?

Answer 1

1 м³ = 1000л

1000л = 100% ==> 960л = 96% — СН4.

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

960/1 = х/1

х = 960 л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем углекислого газа (CO2), который выделится при сжигании 1 м3 природного газа с 96% содержанием метана, нужно учитывать химический состав сгорания метана.

Уравнение сгорания метана (CH4) выглядит следующим образом:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Таким образом, 1 молекула метана (CH4) сгорает с 2 молекулами кислорода (O2) и образует 1 молекулу углекислого газа (CO2) и 2 молекулы воды (H2O).

Массовая доля метана (CH4) в природном газе составляет 96%, что означает, что в 1 м3 природного газа содержится:

Масса метана = 96% * 1 м3 = 0.96 м3

Теперь нужно перевести массу метана в моль, используя его молярную массу (CH4 = 16.04 г/моль):

Моль метана = 0.96 м3 / 16.04 г/моль ≈ 0.0598 моль

Так как уравнение сгорания показывает, что 1 моль метана образует 1 моль CO2, то:

Объем CO2 = 0.0598 моль ≈ 0.0598 м3 (при нормальных условиях)

Таким образом, при сжигании 1 м3 природного газа, содержащего 96% метана, выделится около 0.0598 м3 (при нормальных условиях) углекислого газа (CO2).