Question

Яка маса HNO3 витрачається на взаємодію з ZnO масою 16.2 г?

Answer 1

        x       16.2 г
2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O
      126         81

 x=(126*16.2)/81=25.2 г

HNO3=25.2 г

Answer 2

Для того щоб визначити масу HNO3, яка взаємодіє з ZnO масою 16.2 г, ми маємо знати хімічне рівняння реакції між ними. Давайте припустимо, що реакція між HNO3 і ZnO протікає з утворенням цинкового нітрату (Zn(NO3)2) і води (H2O). Реакція може мати такий вигляд:

HNO3 + ZnO → Zn(NO3)2 + H2O

Для обчислення маси HNO3 витраченої на реакцію, нам знадобиться визначити стехіометричний коефіцієнт між HNO3 і ZnO, що показує взаємний зв'язок між їх молекулами у реакції. Згідно рівняння реакції, стехіометричний коефіцієнт для HNO3 дорівнює 1 (він з'являється один раз у рівнянні), а для ZnO також дорівнює 1.

Тепер ми можемо розрахувати масу HNO3:

1 молекула HNO3 має молекулярну масу: H = 1.01 г/моль N = 14.01 г/моль O = 16.00 г/моль

Молекулярна маса HNO3 = 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 63.01 г/моль

Тепер ми знаємо молекулярну масу HNO3, можемо визначити масу HNO3, що взаємодіє з ZnO:

Маса HNO3 = Маса ZnO / Молекулярна маса HNO3 Маса HNO3 = 16.2 г / 63.01 г/моль ≈ 0.257 г

Отже, маса HNO3, витрачена на взаємодію з ZnO масою 16.2 г, приблизно дорівнює 0.257 г.