Question

Вычислить объем водорода, полученный при взаимодействии 760 г магния, содержащего 14% примесей с азотистой кислотой

Answer 1

Дано:
m'(Mg) = 760 г
ω(прим) = 14% или 0,14
Найти:
V(H2)=?

m(Mg) = 760 г - 760 г*0,14 = 653,6 г
M(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = 653,6 г/24 г/моль = 27,233 моль

Mg + 2HNO2 = Mg(NO2)2 + H2
Из УХР следует, что n(H2)=n(Mg)=27,233 моль
V(H2) = n(H2)*Vm
V(H2) = 27,233 моль*22,4 л/моль = 610 л

Ответ: 610 л

Answer 2

Для вычисления объема водорода, полученного при взаимодействии магния с азотистой кислотой, нужно рассмотреть химическую реакцию и использовать соответствующие мольные пропорции.

Химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и азотистой кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

Mg + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль магния (Mg) реагирует с двумя молями азотистой кислоты (HNO3) и образует один моль водорода (H2).

1. Найдем количество молей магния (Mg) в 760 г:

Масса магния = 760 г Молярная масса магния (Mg) = 24.305 г/моль

Количество молей магния = Масса магния / Молярная масса магния Количество молей магния = 760 г / 24.305 г/моль ≈ 31.242 моль

2. Рассчитаем количество молей азотистой кислоты (HNO3), необходимое для реакции с магнием:

Так как азотистая кислота (HNO3) составляет 14% примесей, то 86% составляет чистая HNO3.

Чистая масса азотистой кислоты = 86% от 760 г = 0.86 * 760 г ≈ 653.6 г Молярная масса азотистой кислоты (HNO3) = 63.012 г/моль

Количество молей азотистой кислоты = Чистая масса азотистой кислоты / Молярная масса азотистой кислоты Количество молей азотистой кислоты = 653.6 г / 63.012 г/моль ≈ 10.369 моль

3. Найдем количество молей водорода (H2), образованного в реакции:

Так как каждый моль магния образует один моль водорода (H2), то количество молей водорода будет равно количеству молей магния.

Количество молей водорода (H2) = 31.242 моль

4. Рассчитаем объем водорода (H2) при стандартных условиях (нормальные условия):

Объем одного моля газа при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) примерно равен 22.7 л.

Объем водорода (H2) = Количество молей водорода (H2) * Объем одного моля газа Объем водорода (H2) = 31.242 моль * 22.7 л/моль ≈ 708.935 л

Ответ: Объем водорода, полученный при взаимодействии 760 г магния с азотистой кислотой, составляет приблизительно 708.935 л при стандартных условиях (нормальные условия).