Question

Сколько литров углекислого газа образуется при сгорании 7 8 г бензола

Answer 1

      78 г                                             Х л

     2С6Н6      +      15О2      ->      12CO2     +      6H2O

n=2 моль                                      n= 12 моль

М = 78 г/моль                              Vm=22,4 л/моль

m= 156 г                                       V = 268,8 л

78 г С6Н6     -      Х л СО2

156 г С6Н6   -     268,8 л СО2

V(CO2) = 78 * 268,8 / 156 =134,4 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции сгорания бензола (C6H6). Полное уравнение реакции сгорания бензола в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

C6H6 + 15O2 -> 6CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что при сгорании одной молекулы бензола образуется 6 молекул углекислого газа (CO2).

Шаги решения:

1. Рассчитаем мольную массу бензола (C6H6): Масса молекулы углерода (С) = 12.01 г/моль Масса молекулы водорода (H) = 1.01 г/моль Масса молекулы бензола (C6H6) = 6 * Масса С + 6 * Масса H Масса молекулы бензола (C6H6) = 6 * 12.01 + 6 * 1.01 = 78.11 г/моль

2. Рассчитаем количество молей бензола: Количество молей бензола = масса бензола / масса молекулы бензола Количество молей бензола = 78 г / 78.11 г/моль ≈ 1 моль

3. Рассчитаем количество молей углекислого газа (CO2): Количество молей CO2 = количество молей бензола * коэффициент молекул углекислого газа в уравнении реакции Количество молей CO2 = 1 моль * 6 = 6 молей

4. Рассчитаем массу углекислого газа: Масса углекислого газа = количество молей CO2 * масса молекулы углекислого газа Масса углекислого газа = 6 молей * (12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль) ≈ 6 * 44.01 г/моль ≈ 264.06 г

Ответ: При сгорании 78 г бензола образуется около 264.06 г углекислого газа.