Question

Какой объем занимает водород массой 100 грамм при температуре 56 градусов и давлении 6 атм? сформулируйте закон Гей-Люссака

Answer 1

PV=nRT, температура в кельвинах, давление в кПп
6 атм =607.95 кПа
Т=273+56=329 к
R=8,31
n(H2) =100/2=50 моль
607.95*V=50*329*8,13*8.31==>V=...

Answer 2

Для решения задачи о объеме занимаемом водородом, необходимо использовать закон Гей-Люссака (также известный как закон пропорциональных температур), который гласит:

"Объем газа, поддерживаемого при постоянном давлении, пропорционален его абсолютной температуре."

Математически закон Гей-Люссака выражается следующим образом:

V1 / T1 = V2 / T2

где: V1 - объем газа при температуре T1 T1 - абсолютная температура газа (измеряемая в Кельвинах) при V1 V2 - новый объем газа при температуре T2 T2 - новая абсолютная температура газа (измеряемая в Кельвинах) при V2

Для решения задачи нам дано: Масса водорода (m) = 100 г Температура (T1) = 56 градусов Цельсия

Чтобы использовать закон Гей-Люссака, нам нужно перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T1 (в Кельвинах) = T1 (в градусах Цельсия) + 273.15

Таким образом, T1 (в Кельвинах) = 56 + 273.15 = 329.15 К

После этого можно рассчитать объем при другой температуре (например, при комнатной температуре):

Предположим, что комнатная температура составляет около 25 градусов Цельсия.

Т1 = 329.15 К T2 = 25 градусов Цельсия = 25 + 273.15 = 298.15 К

Теперь можно рассчитать V2, используя закон Гей-Люссака:

V1 / T1 = V2 / T2

V2 = V1 * T2 / T1 V2 = 100 г * 298.15 К / 329.15 К V2 ≈ 90.57 г

Таким образом, при температуре 56 градусов Цельсия и давлении 6 атмосфер водород массой 100 грамм займет примерно 90.57 литра объема.