Question

При взаимодействии натрия с водой получили 3 л газа. Вычислите массу получившейся щёлочи

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу получившейся щёлочи (натрия гидроксида, NaOH) при реакции натрия с водой, необходимо знать уравнение реакции. Предположим, что реакция идет с образованием одного молекулы гидроксида натрия:

2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы гидроксида натрия (NaOH), требуется 2 моль натрия (Na) и 2 моли воды (H2O), при этом образуется одна молекула водорода (H2).

Если при реакции было получено 3 литра газа, то это означает, что это 3 моль водорода (по формуле H2).

Теперь мы можем вычислить массу получившейся щёлочи (NaOH). Для этого нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдем количество молей натрия, используя уравнение реакции. 2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2 2 моль Na = 1 моль NaOH X моль Na = 3 моль H2 (так как образовалось 3 литра газа, а это 3 моль газа)

   Здесь X представляет количество молей натрия, которое участвовало в реакции.

2. Переведем массу натрия в граммы. Для этого нам нужна молярная масса натрия, которая составляет около 23 г/моль.

3. Найдем массу гидроксида натрия (NaOH), которая равна массе соответствующего количества молей натрия.

Давайте выполним расчеты:

1. Масса натрия (Na) в граммах: Масса Na = Количество молей Na * Молярная масса Na Масса Na = 2 моль * 23 г/моль = 46 г (на одну моль NaOH нужно 2 моль Na)

2. Масса натрия гидроксида (NaOH) в граммах: Масса NaOH = Количество молей NaOH * Молярная масса NaOH Масса NaOH = 1 моль * (23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) ≈ 40 г

Таким образом, масса получившейся щёлочи (гидроксида натрия, NaOH) составляет около 40 грамм.